Modelo mecano-cuántico
Con la "nueva física" iniciada por Maxwell y Plank, denominada física cuántica, se le abrieron las puertas al mundo científico para poder encontrar ciertas respuestas a preguntas que antes eran imposible de responder.
Niels Bohr fue el primero en aplicar esta nueva percepción científica al átomo, dando el primer paso hacia lo que conllevaría finalmente al modelo atómico actual.
Muchos físicos, ampárandose en esta nueva percepción de la física lograron descubrir cosas del átomo que antes eran impensables, por ejemplo, en 1924 Louis De Broglie, un físico francés, descubrió que el electrón poseía una naturaleza dual onda-partícula, pero ¿qué quiere decir esto? Esto hace referencia a que un electrón tiene masa y ocupa un espacio definido (partícula), pero a su vez se comporta tal como lo pudiera hacer la luz o el sonido (onda) y, como éstos últimos, tambien es posible definirlo (al electrón) mediante una función de onda.
Heisenberg postula que es imposible saber exactamente la posición y la cantidad de movimiento de una partícula en estudio, basándose en la física cuántica. Este hecho marca uno de los dogmas físicos más intrigantes que se conozcan.
Con estos datos y algunos otros, Edwin Schrödinger dedujo una función fundamental, denominada función de onda (φ), que explica el comportamiento del electrón alrededor del núcleo. También se dió cuenta que si esa función se elevaba al cuadrado era posible determinar la probabilidad de encontrar a dicho electrón en el espacio, con lo cual se determinaron lo que se llama orbitales atómicos, los cuales se pueden definir como el espacio en donde es posible encontrar a un electrón en el 95% del tiempo, eso quiere decir que un orbital es el lugar donde el electrón pasa la mayor parte del tiempo alrededor del núcleo.
Todo electrón se puede caracterizar individualmente a través de los números cuánticos, los que nos ayudaran a acomprender de mejor manera la tabla periódica de los elementos químicos.
Niels Bohr fue el primero en aplicar esta nueva percepción científica al átomo, dando el primer paso hacia lo que conllevaría finalmente al modelo atómico actual.
Muchos físicos, ampárandose en esta nueva percepción de la física lograron descubrir cosas del átomo que antes eran impensables, por ejemplo, en 1924 Louis De Broglie, un físico francés, descubrió que el electrón poseía una naturaleza dual onda-partícula, pero ¿qué quiere decir esto? Esto hace referencia a que un electrón tiene masa y ocupa un espacio definido (partícula), pero a su vez se comporta tal como lo pudiera hacer la luz o el sonido (onda) y, como éstos últimos, tambien es posible definirlo (al electrón) mediante una función de onda.
Heisenberg postula que es imposible saber exactamente la posición y la cantidad de movimiento de una partícula en estudio, basándose en la física cuántica. Este hecho marca uno de los dogmas físicos más intrigantes que se conozcan.
Con estos datos y algunos otros, Edwin Schrödinger dedujo una función fundamental, denominada función de onda (φ), que explica el comportamiento del electrón alrededor del núcleo. También se dió cuenta que si esa función se elevaba al cuadrado era posible determinar la probabilidad de encontrar a dicho electrón en el espacio, con lo cual se determinaron lo que se llama orbitales atómicos, los cuales se pueden definir como el espacio en donde es posible encontrar a un electrón en el 95% del tiempo, eso quiere decir que un orbital es el lugar donde el electrón pasa la mayor parte del tiempo alrededor del núcleo.
Todo electrón se puede caracterizar individualmente a través de los números cuánticos, los que nos ayudaran a acomprender de mejor manera la tabla periódica de los elementos químicos.