Ejercicios
Concentraciones y Propiedades Coligativas
1. Si a 100 mL de un líquido (densidad = 1,9 g/mL) se le vierten 43 grs de NaCl. ¿Cuál será el porcentaje masa/volumen de la disolución si su densidad final fue de 2,1 g/mL?.
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2. ¿Cuántos mL de disolución son necesarios para que ésta tenga un 4,6% m/m, si contiene 9,1 grs de soluto? (densidad de disolucion = 1,192 g/mL).
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3. Si a 360 mL de agua le añadimos 7 moles de KCl (PM = 74,6 g/mol, d = 1,17 g/mL), indique cual sería el % m/m de la disolución si su densidad final fue de 1,06 g/mL. Considere volumenes aditivos.
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4. ¿Cuál será la molaridad de una disolución de NaI (PM = 150 g/mol; d = 3,67 g/mL) si se sabe que tiene una concentración de 6,2% v/v?
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5. Indique la molalidad de una solución 7,8 M cuya densidad es de 0,87 g/mL si se sabe que el soluto tiene un peso molar de 45,9 g/mol.
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6. Indique la molaridad de una disolución de HF (PM = 20,0 g/mol) 3,4% m/v.
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7. Si se tiene 35 grs de fenol a 300 K al cuál se le añadió 0,45 moles de soluto, indique cuál es el punto de fusión resultante si se sabe que el fenol puro se funde a 16,6°C (Kc = 7,27 (K x kg)/mol); i = 2.
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8. Se sabe que una disolución acuosa ebulle a 103,2°C (376,2 K), indique cuántos moles de soluto se agregaron a 400 mL de agua
(d = 1 g/mL). El Ke del agua a 100°C es igual a 0,512 (K x Kg)/mol; i = 1.
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9. Indique el volumen de benceno utilizado para crear una disolución (d = 1,08 g/mL) que ebulle 0,19 K por arriba de la temperatura de ebullición del solvente puro cuando se vierten 3 grs. de hexano (PM = 86,0 g/mol). Densidad benceno = 0,88 g/mL, Ke = 2,53 (K x kg)/mol;
i = 1.
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10. Indique cuál fue el aumento del punto ebuslloscópico cuando a 23 grs. de un solvente se le agregan 1,5 moles de soluto. Ke = 8,21 (K x kg)/mol; i = 1.
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11. ¿Cuál es la constante crioscópica de de un solvente si se sabe que el punto de fusión sufrío una variación de 0,15 K cuando a 7,2 moles de solvente (PM = 136,7 g/mol) se le añaden 3,1 grs. de un soluto (PM = 119,5 g/mol)?. Considere i = 1
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12. Indique la masa de un soluto de PM igual a 54 g/mol que fue agregado a 700 grs. de un solvente (PF = 452,8 K), si se sabe que la disolución formada se congela a 449,2 K. Kc = 39,7 (K x kg)/mol. Considere i = 1
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Ácido-Base (para constantes de equilibrio, vean el siguiente link)
1. Indique a que definición (Arrhenius, Lowry-Brönsted o Lewis) puede corresponder cada ácido y base en la siguiente lista. Tenga presente que un mismo ácido (o base) puede pertenecer a dos definiciones distintas. Justifique todas sus respuestas.
a) HCl
b) NaOH
c) HCN
d) NH3
e) Catión Sodio
f) Anión Bromuro
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2. ¿Qué es el pH y cuál es su rango de valores?
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3. Si se tiene una disolución de HCl 3 mol/L indique cuál es el pH de dicha disolución.
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4. Si se tiene una disolución de ácido sulfuroso (H2SO3) 3 mol/L indique el pH de la disolución. Este valor de pH, ¿es menor, mayor o igual al pH del ejercicio anterior? Justifique (Datos: Ka1 = 0,0123; Ka2 = 0,0000000661).
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5. Si se realiza una disolución vertiendo 5 gramos de Hidróxido de sodio (NaOH, Masa Molar = 40 g/mol) en 45 mL de agua, indique el
pH resultante.
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6. Si a 450 mL de agua se le vierten 10 gramos de Amoniaco (NH3), indique el valor del pH de la disolución. Masa Molar NH3 = 17 g/mol.
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7. Si a una disolución de HF de pH = 5,9 se le añade ácido bromhídrico (HBr) 0,3 mol/L, indique el pH final de la solución:
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8. ¿Cual es la concentración inicial de HN3, si se sabe que el pOH final fue de 7,9?
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9. Diga los valores de las concentraciones molares de reactantes y productos en equilibrio en la reacción entre 30 mL de HSCN 0,2 mol/L y 20 mL de (CH3)3N 0,3 mol/L. Considere volúmenes aditivos.
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10. ¿Cuál es el pH de una disolución (d = 2,13 g/mL) de C5H5N (Peso Molar = 79 g/mol) 3,1% m/m?
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11. ¿En cuánto varía el pH de 0,357 L de una solución inicial de Cl3CCOOH (ácido tricloroacético) 0,01 mol/L cuando se le añaden 0,293 L de una solución de NaIO3 (Kb = 0,0000000000000588) 0,99 mol/L? (Volúmenes aditivos)
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12. ¿Cuál es la concentración en equilibrio de HClO (concentración inicial: 0,12 mol/L) cuando se vierte sobre una disolución buffer HOCH2COOH/HOCH2COO- si se sabe que el pH resultante bajó en 0,6 unidades (en relación al pH del buffer)? ¿Cuál fue el pH final? Considere que inicialmente, la solución buffer tenía una razón 1:1.
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