Ejercicios
1. Lea el siguiente enunciado e indique el tipo de enlace que se forma (justifique su respuesta):
Un compuesto R se formó cuando un elemento con gran radio se unió con un elemento poco denso, pero muy electroafino.
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2. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:
a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electroinegativdad.
b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro.
c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo.
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3. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?
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4. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.
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5. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:
a) KBr
b) CO
c) Ión Amonio
d) O2
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6. Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.
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7. Dibuje la Estructura de Lewis del óxido de dicloro. (Cl2O).
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8. Dibuje la Estructura de Lewis del n-Propanol (CH3CH2CH2OH)
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9. Dibuje la Estructura de Lewis del Dinitrógeno (N2).
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10. Dibuje la estructura de Lewis del Ácido perclórico (HClO4)
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11. Dibuje la Estructura de Lewis del Ácido Cinhídrico (HCN).
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12. Dibuje la Estructura de Lewis del Ión Amonio.
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Un compuesto R se formó cuando un elemento con gran radio se unió con un elemento poco denso, pero muy electroafino.
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2. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:
a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electroinegativdad.
b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro.
c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo.
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3. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?
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4. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.
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5. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:
a) KBr
b) CO
c) Ión Amonio
d) O2
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6. Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.
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7. Dibuje la Estructura de Lewis del óxido de dicloro. (Cl2O).
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8. Dibuje la Estructura de Lewis del n-Propanol (CH3CH2CH2OH)
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9. Dibuje la Estructura de Lewis del Dinitrógeno (N2).
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10. Dibuje la estructura de Lewis del Ácido perclórico (HClO4)
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11. Dibuje la Estructura de Lewis del Ácido Cinhídrico (HCN).
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12. Dibuje la Estructura de Lewis del Ión Amonio.
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