Resultados
1. i) Modelo "Esférico" de Dalton:
a) El átomo es una esfera indestructible, e indivisible
b) Los átomos de una misma sustancia son iguales entre sí, pero son diferentes a los de otra sustancia.
ii) Modelo "Pie de Pasas" de Thomson:
a) El átomo es esta constituído por partículas pequeñas cargadas negativamente que se encuentran incrustadas en una esfera positiva de mayor tamaño.
b) El átomo es eléctricamente neutro.
iii) Modelo Planetario de Rutherford:
a) Los electrones se encuentran girando en órbital alrededor del núcleo atómico.
b) El núcleo atómico es una zona densa, que tiene la mayor parte de la masa y está cargado positivamente.
iv) Modelo Estacionario de Bohr:
a) Los electrones giran alrededor del átomo en orbitas circulares en donde el electrón no pierde ni gana energía.
b) Cuando un electrón es "exitado" con energía, salta a una órbita de mayor energía. Cuando vuelve a su estado basal libera la energía sobrante en forma de luz.
(Existen otras características que se pueden colocar, las anteriores sirven de referencia únicamente. Si tiene dudas visite nuestro Foro)
2.
a) El modelo de Dalton falló al ser puesto frente a la electricidad, ya que ésta involucra un movimiento de partículas cargadas, mientras que el modelo de Dalton postulaba que la materia estaba constituída por una partícula única y neutra.
b) El modelo de Rutherford falló al enfrentarse frente a la física clásica, ya que según ésta, un cuerpo cargado en movimiento tiende a liberar energía por lo cuál si el modelo de Rutherford fuera cierto, el electrón haría una órbita cada vez más pequeñas y se precipitaría (chocaría) contra el núcleo, lo que destruiría el átomo.
3.
Rutherford se fijó, tras hacer su experimento con la lámina de oro, que el haz de partículas alfa pasaba casi completamente por la lámina en línea recta, siendo muy pocas partículas desviadas en diferentes angulaciones, lo que lo llevó a formular su modelo atómico conocido como PLANETARIO.
4.
a) Electrón: Fue descubierto por Thomson.
b) Neutrón: Fue descubierto por Chadwick.
c) Protón: Fue descubieto por Goldstein.
5.
El principio de Incertindumbre decía que no se puede saber la posición y la cantidad de movimiento de una partícula a la vez.
6.
Que la energía este cuantizada quiere decir que la energía se distribuye en pequeños paquetitos llamados cuantos. Esta teoría física fue postulada por Maxwell y Plank.
7. Este es un ejemplo de dos diferencias, si Ud. halló otras y quiere comprobarlas, indíquelo en nuestro Foro.
a) En el modelo de Rutherford se basaba en la física clásica, en cambio, el de Bohr se fundamentaba en la física cuántica.
b) El modelo de Rutherford tenía tantas órbitas como electrones tuviera el átomo, mientras que en el de Bohr, existían infinitas órbitas.
8.
Quiere decir que se puede comportar tanto como partícula y como onda, esto debido a que posee propiedades corpusculares (tiene masa y ocupa un volumen) como propiedades de onda (se refracta, difracta, etc).
9.
Un orbital es la probabilidad de encontrar un electrón en el espacio. Schrödinger lo descubrió al elevar al cuadrado su función de onda que caracterizaba a dicho electrón.
10.
El primer modelo atómico fue el postulado por Dalton y decia que el átomo era una esfera indivisible.
11.
El pensamiento que gobernó por cerca de 2.000 años fue el postulado por Aristóteles y Thales de Mileto, que decía que la materia terrestre estaba constituída por 4 elementos (agua, aire, fuego y tierra), y que la combinación de esoso elementos daban características propias a la materia.
12.
El primero en usar el término átomo fue Leucipo y posteriormente su discípulo, Demócrito.
a) El átomo es una esfera indestructible, e indivisible
b) Los átomos de una misma sustancia son iguales entre sí, pero son diferentes a los de otra sustancia.
ii) Modelo "Pie de Pasas" de Thomson:
a) El átomo es esta constituído por partículas pequeñas cargadas negativamente que se encuentran incrustadas en una esfera positiva de mayor tamaño.
b) El átomo es eléctricamente neutro.
iii) Modelo Planetario de Rutherford:
a) Los electrones se encuentran girando en órbital alrededor del núcleo atómico.
b) El núcleo atómico es una zona densa, que tiene la mayor parte de la masa y está cargado positivamente.
iv) Modelo Estacionario de Bohr:
a) Los electrones giran alrededor del átomo en orbitas circulares en donde el electrón no pierde ni gana energía.
b) Cuando un electrón es "exitado" con energía, salta a una órbita de mayor energía. Cuando vuelve a su estado basal libera la energía sobrante en forma de luz.
(Existen otras características que se pueden colocar, las anteriores sirven de referencia únicamente. Si tiene dudas visite nuestro Foro)
2.
a) El modelo de Dalton falló al ser puesto frente a la electricidad, ya que ésta involucra un movimiento de partículas cargadas, mientras que el modelo de Dalton postulaba que la materia estaba constituída por una partícula única y neutra.
b) El modelo de Rutherford falló al enfrentarse frente a la física clásica, ya que según ésta, un cuerpo cargado en movimiento tiende a liberar energía por lo cuál si el modelo de Rutherford fuera cierto, el electrón haría una órbita cada vez más pequeñas y se precipitaría (chocaría) contra el núcleo, lo que destruiría el átomo.
3.
Rutherford se fijó, tras hacer su experimento con la lámina de oro, que el haz de partículas alfa pasaba casi completamente por la lámina en línea recta, siendo muy pocas partículas desviadas en diferentes angulaciones, lo que lo llevó a formular su modelo atómico conocido como PLANETARIO.
4.
a) Electrón: Fue descubierto por Thomson.
b) Neutrón: Fue descubierto por Chadwick.
c) Protón: Fue descubieto por Goldstein.
5.
El principio de Incertindumbre decía que no se puede saber la posición y la cantidad de movimiento de una partícula a la vez.
6.
Que la energía este cuantizada quiere decir que la energía se distribuye en pequeños paquetitos llamados cuantos. Esta teoría física fue postulada por Maxwell y Plank.
7. Este es un ejemplo de dos diferencias, si Ud. halló otras y quiere comprobarlas, indíquelo en nuestro Foro.
a) En el modelo de Rutherford se basaba en la física clásica, en cambio, el de Bohr se fundamentaba en la física cuántica.
b) El modelo de Rutherford tenía tantas órbitas como electrones tuviera el átomo, mientras que en el de Bohr, existían infinitas órbitas.
8.
Quiere decir que se puede comportar tanto como partícula y como onda, esto debido a que posee propiedades corpusculares (tiene masa y ocupa un volumen) como propiedades de onda (se refracta, difracta, etc).
9.
Un orbital es la probabilidad de encontrar un electrón en el espacio. Schrödinger lo descubrió al elevar al cuadrado su función de onda que caracterizaba a dicho electrón.
10.
El primer modelo atómico fue el postulado por Dalton y decia que el átomo era una esfera indivisible.
11.
El pensamiento que gobernó por cerca de 2.000 años fue el postulado por Aristóteles y Thales de Mileto, que decía que la materia terrestre estaba constituída por 4 elementos (agua, aire, fuego y tierra), y que la combinación de esoso elementos daban características propias a la materia.
12.
El primero en usar el término átomo fue Leucipo y posteriormente su discípulo, Demócrito.